【題目】高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。
(1)配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
_____Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O
反應(yīng)中氧化劑是_____,被還原的元素是_____;
(2)若上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____;
(3)高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑,消毒效率(單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移的電子數(shù))高鐵酸鈉是二氧化氯的_____倍;
(4)含Fe3+的溶液與NaHCO3混合,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象_____;
(5)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中c(CO32﹣)的大小關(guān)系為_____(用編號(hào)表示)。
【答案】 NaClO +1價(jià)的Cl 0.2mol 0.6 HCO3-和Fe3+水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2,促進(jìn)Fe3+的水解平衡向右移動(dòng) ②>③>④>①
【解析】
根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),失去3個(gè)電子,氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到—1價(jià),得到2個(gè)電子,則根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH=2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O,據(jù)此回答。
⑴ 根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH=2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O,氯元素的化合價(jià)降低,氯元素被還原,NaClO做氧化劑,故答案為: ;NaClO;+1價(jià)的Cl;
⑵ 由分析可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)消耗4 mol NaOH,所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí),消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為:0.2mol;
⑶ 化合價(jià)變化:Na2FeO4中Fe:+6 降到+3 ,變化為3,ClO2中 Cl:+4降到-1,變化為5,單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:5=0.6倍,答案為:0.6;
⑷ 含Fe3+的溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,加入NaHCO3,其中HCO3-和Fe3+水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2,促進(jìn)Fe3+的水解平衡向右移動(dòng),形成Fe(OH)3沉淀,故答案為:HCO3-和Fe3+水解產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2,促進(jìn)Fe3+的水解平衡向右移動(dòng);
⑸要看其它離子對(duì)碳酸根離子的影響,②中存在大量CO32-,沒(méi)有離子對(duì)碳酸根離子產(chǎn)生影響;③④對(duì)比,銨根離子水解促進(jìn)HCO3-離子的水解,HCO3-的電離相對(duì)就弱了,所以③>④;碳酸的第二步電離才產(chǎn)生碳酸根離子,而碳酸的第二步電離很弱,CO32-極少,所以c(CO32﹣)的大小關(guān)系為②>③>④>①,故答案為:②>③>④>①。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人在做劇烈運(yùn)動(dòng)后,有一段時(shí)間腿和胳膊會(huì)有酸脹和疼痛的感覺(jué)。原因之一是C6H12O6(葡萄糖)在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為C3H6O3(乳酸)。4.5g乳酸與足量的鈉反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得氣體1120mL。9g乳酸與相同質(zhì)量的甲醇反應(yīng),生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水。乳酸被氧化時(shí)得。則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )
A. HOCH2CH2COOHB. HOCH2CH(OH)COOH
C. CH3OCH2COOHD. CH3CH(OH)COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.中和反應(yīng)中,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害。其組成蛋氨酸的合成線路如下:
C
說(shuō)明:流程圖中“Et”為乙基。
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_________。
(3)由E合成F時(shí)生成了另一種有機(jī)物G,G的化學(xué)名稱為___;由蛋氨酸合成多肽的化學(xué)方程式為________。
(4)H與G互為同分異構(gòu)體。H能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有1種,水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(5)已知:①—NH2—NHCHO—
②—CN—COOH以和HCOOH為原料制備化合物的流程如下:
A B C
寫(xiě)出上述流程圖方框中相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________,C__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)﹣236kJ
(1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_____。其中硅原子最外層有_____個(gè)未成對(duì)電子,有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
(2)反應(yīng)涉及的化合物中,寫(xiě)出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_____;產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCl,原因是_____;
(3)氯和硫是同一周期元素,寫(xiě)出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式:_____;
(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_____;
(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,可以通過(guò)_____使K增大;
(6)一定條件下,在密閉恒容器中,能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。
a.v逆(SiCl4)=2v正(H2)
b.固體質(zhì)量保持不變
c.混合氣體密度保持不變
d.c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:
,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是
A. 分子式為B. 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C. 1mol該化合物完全燃燒消耗19molD. 與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時(shí)觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對(duì)比①②③,說(shuō)明苯能隔絕O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是______。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______,該功能陶瓷的化學(xué)式為______。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。
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