Question

【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

Answer 1

【答案】 2mol/L 4.48L

【解析】

(1)氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(2)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計算硝酸的物質(zhì)的量，再利用c=計算；

(3)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，再利用V=nVm計算。

(1)該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對應(yīng)的產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中銅失去電子數(shù)=3×(2-0)=6，硝酸得電子數(shù)=2×(5-2)=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

(2) 19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~8HNO3，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol，則硝酸的濃度===2mol/L；

(3)19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~2NO，則產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則NO標(biāo)況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。