14．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃��；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的判斷，難度不大，明確這兩個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
C．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過）的銅鋅電池結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖，如表選項(xiàng)兩欄內(nèi)容正確且相關(guān)聯(lián)的是（　　）
選項(xiàng)操作與現(xiàn)象解釋與推論
A電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B該電池充電時(shí)銅棒變細(xì)兩電極區(qū)溶液顏色都變深
C該電池放電時(shí)銅棒是電池正極Cl-通過交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動
D該電池充電時(shí)a接電源正極電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的銅分別與足量稀硝酸和濃硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
B．等質(zhì)量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體的體積一定相同
D．等質(zhì)量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時(shí)間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．①可能為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．②可能為2NO+O2═2NO2D．②可能為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時(shí)將FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體．下列說法正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO
C．該分散系進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽極周圍黑色加深
D．往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
C．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．E1-E2=△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c
B．常溫下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a； 當(dāng)含M（OH）2固體的懸濁液中 c（M2+）=b mol/L時(shí)，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{a}）$
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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