【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)
A.1個N≡N鍵形成的同時,有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個獨立的間隔室,海水充滿在各個間隔室中。通電后,一個間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )
A. 離子交換膜b為陽離子交換膜
B. 各間隔室的排出液中,①③⑤⑦為淡水
C. 通電時,電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯
D. 淡化過程中,得到的濃縮海水沒有任何使用價值
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【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是( )。
A.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為
B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質的量相等
C.乙烯易與發(fā)生加成反應,且乙烯完全加成需要消耗
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)。下列說法不正確的是
A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯,會降低其產(chǎn)率
C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
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【題目】下列提供了有關物質的熔點,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是
A. AlF3晶體是離子晶體,AlCl3晶體是分子晶體
B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體
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【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量:將水中的Ca2+、Mg2+都看作Ca2+,并將其質量折算成CaO的質量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1°,1L水中含有20mgCaO即為2°,以此類推,8°以上為硬水,8°以下為軟水,Ca2+、Mg2+的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-)的硬度時,取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中,加入稀鹽酸數(shù)滴,煮沸,冷卻,加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH=10)及3滴酸性鉻藍K素酚綠B混合指示劑,用0.01000mol·L-1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍色即終點,消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL,將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%的NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L-1 EDTA溶液滴定至終點,消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2+、Mg2+、Fe3+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)
(1)日常生活中可用____檢驗某水樣是硬水還是軟水。
(2)加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。
(3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____。
(4)試計算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計算過程)。_____
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【題目】現(xiàn)有下列五個轉化,其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是 (。
①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①②B.③④
C.②③④D.②③④⑤
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量
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