Question

在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）

D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

Answer 1

A、相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，即氫氧根離子的物質的量濃度大于氫離子的物質的量濃度，故A錯誤．
B、相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，即氫氧根離子的物質的量濃度大于氫離子的物質的量濃度，故B錯誤．
C、相同物質的量的醋酸氫氧化鈉堿恰好完全反應，生成醋酸鈉，n（Na⁺）=0.001mol，根據(jù)物料守恒知，n（Ac^-）+n（HAc）=0.001mol，根據(jù)電荷守恒知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Ac^-）+n（OH^-），所以n（OH^-）=n（H⁺）+n（HAc），同一溶液中溶液的體積相同，所以C（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc），故C正確．
D、根據(jù)電荷守恒得nC（Na⁺）+C（H⁺）=C（Ac^-）+C（OH^-），根據(jù)物料守恒得C（Na⁺）=n（Ac^-）+n（HAc）=0.001mol，所以2C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc），故D正確．
故選CD．