【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應原理如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中,選填下表物理且對應最大的點。

反應速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

_________

_________

_________

②在300℃時,向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH,該反應向_________方向進行(城“正反應”、‘逆反應”或“不移動”)。

③一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=_____________。

(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4,然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4,電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________(填化學式);陽極的電極反應式為_____________

【答案】 Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)△H=-23.5 kJmol-1 C AB A 正反應 3 3 ≤ pH ≤ 5 NaOH Fe- 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

【解析】(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol ,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) H3=-1651.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律由× -× -×可得Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g),則H=(-393.5kJ/mol)× -(+172.5kJ/mol)× -(-1651.0kJ/mol)×=-23.5 kJmol-1 ,故

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-23.5 kJmol-1 ;

(2)由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應的H0300時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分數(shù)增大,所以p1p2,溫度越高反應速率越快,反應速率最高的為C點,溫度升高平衡逆向移動,則化學平衡常數(shù)減小,則AB點平衡常數(shù)相等且大于C點;溫度高反應物的轉(zhuǎn)化率降低,壓強增大反應物的轉(zhuǎn)化率升高,則A點為低溫高壓,故A點轉(zhuǎn)化率最高;

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

起始時(mol)1 2 0

變化(mol) 0.5 1 0.5

平衡(mol) 0.5 1 0.5

現(xiàn)在300時,向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH20.25molCH3OH,相當于恒容條件下將兩個平衡狀態(tài)相加,平衡向體積減小的方向進行,即正向進行;

D點時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,設起始時H2amol,變化量為0.4amol,CO超始量為bmol,變化量為0.6bmol,則0.4amol0.6bmol=2:1,則a:b=3:1,則x=[n(H2)/n(CO)]=a:b=3:1=3

(3)根據(jù)KspFe(OH)3=4×l0-38,當Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-5]c(OH-)==10-11mol/L,此時溶液pH=3,當Cu2+開始沉淀時,根據(jù)KspCu(OH)2=2.6×l0-19,c(OH-)==10-9mol/L,此時溶液pH=5,則需控制溶液pH的范圍為3 ≤ pH ≤ 5 ;

(4)電解池的左側(cè)連接電源負極為陰極,電解池工作時陰極發(fā)生還原反應,溶液中的H+(來源于水的電離)生成H2,促進水的電離產(chǎn)物大量OH-,OH-不能透過陽離子交換膜進入陽極室,則A流出的溶液為NaOH;陽極發(fā)生氧化反應,Fe失電子在堿性條件下被氧化為FeO42-,電極反應式為Fe- 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

練習冊系列答案
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【題目】人類最初使用的有機物大多源自于自然界,從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

(1)甲中含氧官能團的名稱為______,甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(己略去各步反應的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應I的反應類型為______,反應Ⅱ的化學方程式為(注明反應條件)________。

(3)己知:RCHCHRRCHO+RCHO;2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機物,圖中Mr表示相對分子質(zhì)量):

① 下列物質(zhì)不能與C反應的是______(選填序號)

a.金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸

②D有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____。

a.苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d.遇FeCl3溶液顯示特征顏色

③ 寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式________

④ 寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_________。

⑥ 寫出C和D反應生成丙的化學方程式__________。

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【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:

(1)D在元素周期表中的位置是____________

(2)C2B2的電子式是____________;

(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________(用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是

A. 鋰比能量(單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小)大,可用作電池負極

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【題目】已知反應:XY=MN為吸熱反應,對該反應的下列說法中正確的是

A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

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【題目】請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1

H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為 。

(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù):

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中存在離子鍵的是(
A.氯化氫
B.甲烷
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D.硫化鈉

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

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C. 在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA

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