Question

【題目】氯堿工業(yè)所用的精鹽由粗鹽提純，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：

(1)整個(gè)流程中所用試劑： ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④鹽酸，下列加入試劑順序正確的是___________________。

A ①②③④ B ①③②④ C ①②④③ D ②③①④ E ③②①④

除去Mg2+的化學(xué)方程式__________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液，用電子天平稱(chēng)取___________g上述精鹽，配置時(shí)需要的儀器燒杯、玻璃棒外，還需要________________________________。使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______________(填編號(hào))。

①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

Answer 1

【答案】AD MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 5.850 (或5.8500) 500mL容量瓶 膠頭滴管 ①②④⑤

【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加水溶解粗鹽，向所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，注意一定要在加入氯化鋇溶液之后加入碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸后蒸發(fā)溶液，即可得到純凈的精鹽；

（2）配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此進(jìn)行排序；注意選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

（1）粗鹽溶解后，向所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的鋇離子，注意一定要在加入氯化鋇溶液之后加入碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，綜上可知加入試劑順序?yàn)棰佗冖邰芑颌冖邰佗�；向所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液除去鎂離子的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故答案為：AD；MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，則應(yīng)配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，所以用電子天平稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.850g；配制時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將液滴灑在容量瓶外面，造成氯化鈉質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成氯化鈉質(zhì)量減少，所配溶液的濃度偏低；

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，因不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，則配制溶液的濃度偏低；

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；

所配溶液濃度偏低的是①②④⑤，故答案為：5.850 (或5.8500)；500mL容量瓶和膠頭滴管；①②④⑤。