Question

【題目】根據題意解答
（1）工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2=2NH3是一個放熱反應．已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是 ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為 ， 2s時物質A的轉化率為 ， 2s時物質B的濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于；該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全轉化為NH3 ， 因此放出的能量總是小于92kJ
（2）0.3mol/（L?S）；30%；0.7mol/L
【解析】解：（1）該反應是可逆反應，l mol N2和3 mol H2不能完全轉化為NH3 ， 因此放出的能量總是小于92 kJ； 所以答案是：小于；該反應是可逆反應，l mol N2和3 mol H2不能完全轉化為NH3 ， 因此放出的能量總是小于92 kJ；（2）在2L的密閉容器中反應，根據三段式：

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始濃度：	2	1		0
轉化濃度：	0.6	0.3		0.6
2s末濃度：	1.4	0.7		0.6

則用物質A表示的平均反應速率為 =0.3mol/（LS）；2s時物質A的轉化率為： ×100%=30%；
所以答案是：0.3mol/（LS）；30%；0.7mol/L．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．