【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（ ）

A.鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH﹣自右向左移動
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A錯誤；B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；
C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動，故C錯誤；
D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應(yīng)Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e﹣=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_____________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法

表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：

NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

①配平方程式：______________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________________（填序號）。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（ ）
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）
B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.003mol/（Ls）
D.v（NH3）=0.001mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C數(shù)為4NA
B.標準狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C.1mol甲基含10NA個電子
D.某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是

A. 蒸發(fā)B. 兩種固體混合C. 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D. 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列表格

物質(zhì)

N2

HNO3

SO2

質(zhì)量/g

___

18.9

___

物質(zhì)的量/mol

___

___

1.5

標況下的體積/L

4.48

___

___

分子個數(shù)

___

___

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ． 此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=molL﹣1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補到“鐵塊”混合物．
（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 ．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為 ．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 ．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 ．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為 ．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗．實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：藥品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④飽和KHCO3溶液 ⑤濃H2SO4 ⑥CaCO3固體 ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求完成下列問題：
（1）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品．

分項
內(nèi)容

CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）

除雜洗氣裝置（Y）

制備產(chǎn)品裝置（Z）

選擇的裝置（填序號）

c

選擇的藥品（填序號）

①


（2）如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程： ．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為 ， Y裝置中除去的雜質(zhì)為 ．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是 ．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過%（質(zhì)量分數(shù)）．附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25℃）時的溶解度

化學式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度（g/100g H2O）

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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