20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
B．在16g18O2中含有10NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子

分析 A．根據(jù)Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
B．18O的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1mol18O含有10mol中子；
C．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體；
D．鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A．由于Cl2參加反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，故A正確；
B．1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化． 
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸  
C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén)A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電子級(jí)鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學(xué)式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫(xiě)出C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：Co3O4．
（5）上述制備過(guò)程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開(kāi)始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計(jì)算）
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時(shí)，母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②過(guò)濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過(guò)濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應(yīng)④中加入X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③．
（5）設(shè)置反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基．
（6）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫(xiě)出符合上述條件的該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．A、B、C是周期表中相鄰的三種主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)之和恰好為核內(nèi)質(zhì)子之和的$\frac{1}{2}$．則A、B、C三種元素分別是（　　）
A．N  O   PB．Li  Be  MgC．C  N  PD．Ar  Cl  F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：
①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
（1）①⑤互為同位素
（2）④⑦為酸性氧化物
（3）⑥⑧的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）②⑨互稱同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請(qǐng)你參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）貝殼高溫煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡(jiǎn)單物理方法是用磁鐵吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過(guò)程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【問(wèn)題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗(yàn)證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對(duì)自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．他們的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論記錄如下表，請(qǐng)參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸無(wú)氣泡產(chǎn)生猜想不成立
丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想成立
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，可以判定甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不嚴(yán)密，理由是：因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無(wú)論碳酸鈉過(guò)量還是氫氧化鈣過(guò)量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說(shuō)明是純凈的氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減�。畬�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)）．
（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu2+鋅失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（4）實(shí)驗(yàn)四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個(gè)碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時(shí)，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時(shí)間后其濃度增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動(dòng)
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時(shí)，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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