2．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化；若參加
反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是45.625g．

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到電子被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化；若參加
反應(yīng)的HCl是73g，由反應(yīng)可知，$\frac{10}{16}$被氧化，則被氧化的HCl是73g×$\frac{10}{16}$=45.625，
故答案為：+7；+2；還原；Cl；氧化；45.625．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是（　�。�
A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把0.8mol X氣體和1.2mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min時(shí)生成0.6mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.10
mol•L-1•min-1．試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少mol•L-1•min-1？
（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
125℃時(shí)，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：因?yàn)镵a（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）為HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反應(yīng)速率快．
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持溫度不變，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）      b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A和B兩種有機(jī)物可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對(duì)密度（20℃）熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
A0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
B0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸餾          B．重結(jié)晶     C．萃取         D．加水充分振蕩，分液
（2）若B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氯原子，強(qiáng)度之比為3：2：1．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（3）若質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3．

（4）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)足量的無(wú)水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重14.4g和26.4g．計(jì)算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D．明礬和氯氣均可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極
B．鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火
C．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營(yíng)養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵     b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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