下列儀器中具有①溶解固體，②配制溶液，③加熱較多量液體三種用途的是（  ）

A．集氣瓶 B．量筒 
C．試管 D．燒杯 

D

解析試題分析：A、集氣瓶用于收集、儲存少量氣體或某些氣體反應，故A錯誤；B、量筒只用來量取液體，而一定不能用來溶解固體、配制溶液，故B錯誤；C、試管用于少量液體試劑的加熱，一般不用作溶解固體、配制溶液，故C錯誤；D、燒杯可以用來溶解固體、配制溶液、加熱較多量液體試劑，故D正確，答案選D。
考點：考查常見化學儀器的使用
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，但答分并不高。反映出學生對這些儀器的使用范圍很模糊，這就需要同學們注重課本，留意常見儀器的使用規(guī)則，同時做實驗時要嚴格要求自己。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項
 		實驗操作
 		實驗現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
A
 		向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱
 		未出現(xiàn)紅色沉淀
 		葡萄糖中不含有醛基
 
B
 		向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液
 		滴加鹽酸時無明顯現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀
 		X中一定含有SO42－
 
C
 		AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液
 		產(chǎn)生黃色沉淀
 		Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
 
D
 		向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
 		紅色逐漸褪去
 		Na2CO3溶液中存在水解平衡
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作能使實驗結(jié)果偏低的是

A．用蒸餾水潤濕的pH試紙所測定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度
C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的濃度
D．用待測液潤洗的錐形瓶進行中和滴定所測定的待測液濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（    ）      

A．量筒B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的貯存方法，正確的是(    )

A．硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中
B．氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中
C．液溴盛放在帶有膠塞的細口瓶中
D．氯水盛放在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是(       )

A．鐵坩堝 B．石墨坩堝 C．石英坩堝 D．氧化鋁坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。若某氮化鋁中含有碳或氧化鋁中的一種，現(xiàn)用圖I中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導管體積忽略不計)。

(1)實驗有關(guān)操作為：a.往燒瓶中放入適量的AlN樣品：b.從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH溶液：c.檢驗裝置的氣密性；d.測定收集到水的體積。
正確的操作順序為：                       。
(2)本實驗中(圖Ⅰ)檢查裝置氣密性的方法是：                     。
(3)廣口瓶中的試劑X可選用       (填選項前的標號)。

A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
(4)實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是       。
(5)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為w g，氨氣的體積為a L(標況下)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為：       。
(6)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸增加的質(zhì)量來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行？       (填“可行”或“不可行”)，原因是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應的離子方程式為①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是                  ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是          ，該裝置的作用是            。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理          ，請說明理由          (若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是                 。
②進行沉淀洗滌的方法是                      。
③SO2含量的表達式是             （用含m、V的代數(shù)式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括     、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因               .

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