常溫,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中: I-、NO3-、SO42-、Na+ |
B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì) |
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成 |
C.25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)> V(NaOH) |
D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且KSP(AgX)=c(Ag+)? c(X?),故KSP(AgI) > KSP(AgCl) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32-= CO2 + H2O |
B.鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + 2H+= H2 + Fe3+ |
C.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:NH4+ + OH-= NH3+H2O |
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH- + HCO3-= CO32- + H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2 |
B.b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:H+ + OH— → H2O |
C.c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能大于Cl— |
D.d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量:Ba2+一定大于OH— |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- |
B.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- |
D.澄清透明的溶液:Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無(wú)剌激氣味氣體。過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+ |
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+ |
C.c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 為1.00 mol·L-1 |
D.c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在無(wú)色透明溶液中,能夠大量共存的離子組是
A.Cu2+、Na+、SO42-、OH- | B.K+、Na+、HCO3-、NO3- |
C.OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ | D.Ba2+、Na+、OH-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.FeS固體溶于稀HNO3: |
B.AlCl3和過(guò)量氨水反應(yīng): |
C.向AgCI懸濁液中滴加硫化鈉溶液,白色沉淀變成黑色: |
D.等體積等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列離子方程式中正確的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O |
B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4++ OH-NH3↑+ H2O |
C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng):3 Fe + 8H+ +2 NO3- =" 3" Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O |
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2 |
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