下列敘述正確的是
A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等
C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)
D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說明同溫下
C

試題分析：A、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液顏色退去，此反應(yīng)SO2表現(xiàn)出還原性，錯誤；B、相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，故溶液濃度氨水的大于NaOH，體積相同氨水的物質(zhì)的量多，消耗鹽酸多，錯誤；C、NaHA在溶液中若HA-能完全電離，則有c(Na+)＝c(A2-)=0.1mol·L－1，若其不能完全電離，則有c(Na+)＞c(A2-)，正確；D、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，ksp越小，溶解度越小，越容易沉淀，ksp(AgCl)＞ ksp(AgI)，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種溶液，下列離子組在對應(yīng)的溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3
B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl—
C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3
D．酸性高錳酸鉀溶液：Al3+、I—、SO2—4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
 
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   
                 。請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO-
D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能夠大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng)
離 子
要 求
A
NH、Al3＋、SO、H＋
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
C
Fe2＋、NO、SO、Cl－
逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
D
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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