Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• B． SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 25℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時(shí)NaCl溶液的K_W
• D． 100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
B．碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和碘化氫；
C．溫度升高，水的離子積增大；
D．該溫度下pH=12的溶液中氫氧根離子不是0.01mol/L，則混合液不是中性．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO₂通入碘水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積增大，所以25℃時(shí)NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時(shí)NaCl溶液的K_W，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，而該溫度下pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合時(shí)溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．