【題目】將40g的鋅粉和少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則剩余鋅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g

【答案】D

【解析】

Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后變?yōu)橄×蛩幔@時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2、H2的混合物。二者的物質(zhì)的量的和是n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗Zn的物質(zhì)的量與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)消耗Zn的物質(zhì)的量是0.5mol，消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反應(yīng)后剩余的Zn的質(zhì)量是40g－32.5g=7.5g。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3

B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2

C．ＡB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

D．向D點(diǎn)溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是( )

A.過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀

C.氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為_______。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為______個(gè)。

（2）金剛石晶體中共價(jià)鍵形成C原子環(huán)，每個(gè)C被_______個(gè)環(huán)共用，每條C-C被______個(gè)環(huán)共用。

（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有_______個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有________個(gè)。

（4）白磷分子中的鍵角為__________，分子的空間結(jié)構(gòu)為__________，每個(gè)P原子與___個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。

（5） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成，共含有_____個(gè)B-B鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是_______（填化學(xué)式）。

②酸性KMnO4溶液紫色變淺_______（填“能”或“不能”）說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是（ ）

A

B

C

D

試樣

Na2CO3（NaHCO3）

FeCl2（FeCl3）

Fe（Al）

CO2（SO2）

除雜試劑

澄清石灰水

NaOH溶液

NaOH溶液

飽和NaHSO3溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A. 物質(zhì)的量之比為1:1B. 體積之比為11:16

C. 氧原子數(shù)之比為1:1D. 密度之比為11:16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為

A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯(cuò)誤的是 （　�。�

A. 甲可能是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊

C. 丙與戊的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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