【題目】已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。工業(yè)上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. m接電源的負極

B. 電解一段時間后，陽極區(qū)的c(OH-)增大

C. 電極Ni為陽極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+20H-

D. 為防止Na2FeO4與H2反應，電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

【答案】D

【解析】A、此裝置制備Na2FeO4，因此鐵作陽極，即m為電源的正極，n為電源的負極，故A錯誤；B、陽極反應式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O，c(OH－)降低，故B錯誤；C、電極Ni作陰極，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C錯誤；D、Na2FeO4易被H2還原，因此電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

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A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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【題目】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括

A. 礦石粉碎成粉末可加快反應速率 B. 原料氣進入接觸室之前需凈化處理

C. SO2轉化為SO3時用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3

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【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是

A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）

C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl

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A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）

A. 磷B. 鈣C. 鋅D. 硅

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