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9．下列物質中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　　）
A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

分析 同種非金屬元素的原子間易形成非極性共價鍵；不同種非金屬元素的原子間易形成極性共價鍵．

解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧極性共價鍵，故A錯誤；
B．C2H6分子中碳氫極性共價鍵和碳碳非極性共價鍵，故B正確；
C．NaOH中只含有離子鍵和氫氧極性共價鍵，故C錯誤；
D．H2O分子中含有氧氫極性共價鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學鍵的極性，明確化學鍵判斷的方法是解答本題的關鍵，應熟悉常見分子的構型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀釋的圖象如下，下列對該溶液敘述正確的是（　　） 
A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的溫度加水的體積
B．若使溶液的pH升高1，將溶液稀釋到原體積的10倍
C．0.1 mol•L-1HIO3溶液稀釋10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3）
D．加水稀釋過程中n（HIO3）+n（（IO3-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生活、技術和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
C．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
D．綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在生產過程中充分利用原料，實現零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．34g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA
B．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出熱量4.6kJ，則轉移電子數目為0.3NA
C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數小于0.1NA
D．6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，50g 98%濃硫酸和50g 98%濃磷酸混合后含氧原子數為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應轉移2NA個電子時，可產生22.4L氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數為0.1NA
D．1mol C3H6分子中碳碳共價鍵數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可與鈉反應，寫出反應的化學方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O鍵的鍵能依次為436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，則C-H鍵的鍵能為414kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列事實可以說明該反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是BCD（填字母）
A、容器內氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數保持不變
C、該反應的平衡常數保持不變           D、混合氣體的平均相對分子質量不變          
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示，根據表中數據繪制如圖（T5時，圖中c點轉化率為66.67%，即轉化了$\frac{2}{3}$）：
 相同時間內CO2轉化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
①催化劑效果最佳的反應是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b點v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點轉化率比T5的c點高原因是T4反應已經達到平衡，升高溫度到T5平衡向逆反應移動，從而使CO2的轉化率降低．．
④在溫度為T5時，該反應的平衡常數K=3.70．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
（1）互為同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
（3）中子數相等，但質子數不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列說法中正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反應，最終放出的熱量為196kJ
B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）時需要吸收196kJ的熱量，若加入適當的催化劑后，分解所需要的熱量會小于196kJ
C．在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強的方式來提高三氧化硫的產率
D．工業(yè)生產中，在吸收塔內用水吸收SO3，促進平衡的正向移動，提高了原料利用率

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