Question

用NaOH 與Na₂CO₃?nH₂O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，測得該溶液中c（Na⁺）═4mol/L．另取相同質量的上述混合物，加人足量的鹽酸完全反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，試計算：
（ l ）原混合物中NaOH 的質量分數．
（ 2 ）Na₂CO₃?nH₂O 中的n 值．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生反應：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據碳原子守恒可知n（Na₂CO₃?nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根據Na⁺守恒計算n（NaOH），進而計算NaOH 的質量分數；
（2）計算Na₂CO₃?nH₂O的摩爾質量，進而計算n值．

解答：解：有關化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）根據碳原子守恒：n（Na₂CO₃?nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=

3.36L

22.4mol?L

=0.15mol，
根據Na⁺守恒，有n（NaOH）=0.1L×4mol/L-0.15mol×2=0.1mol，
所以m（NaOH）%═

0.1mol×40gmol-1

28g

×100%=14.3%，
答：原混合物中NaOH 的質量分數為14.3%；
（2）M（Na₂CO₃?nH₂O）=

28g-4g

0.15mol

=160g/mol，所以：n=

160-106

18

=3，
答：Na₂CO₃?nH₂O 中的n=3．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意利用守恒法進行計算，側重對學生思維能力的考查．