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1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以和Z的氫化物反應

分析 W的化合價只有-2價，故W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律與物質性質解答．

解答 解：W的化合價只有-2價，故W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素，
A．X為鎂元素，Y為鋁元素，同周期自左而右，金屬性減弱，故金屬性X＞Y，故A錯誤；
B．W為氧元素、Z為氮元素，兩者的單質一定條件下直接生成NO，故B錯誤；
C．Y是Al，Al的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，故C錯誤；
D．一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和NO，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了結構與元素周期律知識，難度中等，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B．戊烷比丙烷的沸點高
C．烷烴的化學性質與甲烷類似，通常較穩(wěn)定
D．用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用乙醇和濃硫酸反應制取純凈的乙烯（常混初少雖的SO2），選用圖中甲-戊 組合儀器中的一種或數(shù)種，組成的一種正確合理的裝裝置．

（1）儀器導管正確的連接順序是：A接F接G接H（填接口宇母）
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應類型消去反應
（3）在制取乙烯時，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2；有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中乙烯和SO2，供選擇的試劑如下：
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液

問I、U、JD、W裝置可盛放的試劑是：
IAⅡBⅢAIVD（填字母）
（4）乙醇能否溶于水？并說明原因能，因為乙醇中含有羥基，羥基是親水基團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質在稀溶液中全部以離子的形式存在
B．常溫下，電解質溶液的pH都在0～14之間
C．強電解質的水溶液導電性一定比弱電解質水溶液導電性強
D．弱電解質在水溶液中溶解度都很小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．NaHCO3　是強電解質，BaCO3　是弱電解質
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時，c（H+）變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：
（1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A（填序號）．
（2）已知：在25°C、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ．則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
（3）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極反應，在堿性條件下，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．電路每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列關于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個電子B．Ir為非金屬元素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir的中子數(shù)是115D．${\;}_{77}^{192}$Ir的質量數(shù)是77

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質與收集方法無關的是（填序號，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（4）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3．
已知X的化學式類似于下列化學式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標準液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質量分數(shù)表達式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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