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1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.X、Y元素的金屬性:X<Y
B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質可以和Z的氫化物反應

分析 W的化合價只有-2價,故W為氧元素;Z具有-3、+5價,原子半徑大于氧元素且相差不大,故Z為氮元素;X只有+2價,Y只有+3價,X、Y原子半徑相差不大,原子半徑較氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第三周期相鄰主族,故X為鎂元素,Y為鋁元素.結合元素周期律與物質性質解答.

解答 解:W的化合價只有-2價,故W為氧元素;Z具有-3、+5價,原子半徑大于氧元素且相差不大,故Z為氮元素;X只有+2價,Y只有+3價,X、Y原子半徑相差不大,原子半徑較氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第三周期相鄰主族,故X為鎂元素,Y為鋁元素,
A.X為鎂元素,Y為鋁元素,同周期自左而右,金屬性減弱,故金屬性X>Y,故A錯誤;
B.W為氧元素、Z為氮元素,兩者的單質一定條件下直接生成NO,故B錯誤;
C.Y是Al,Al的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強酸強堿,不溶于弱酸弱堿,氫氧化鋁不溶于氨水,故C錯誤;
D.一定條件下,氧氣可以和氨氣反應生成水和NO,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了結構與元素周期律知識,難度中等,學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵,并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述不正確的是( 。
A.CH3COOH與C6H5COOH為同系物
B.戊烷比丙烷的沸點高
C.烷烴的化學性質與甲烷類似,通常較穩(wěn)定
D.用燃燒法可鑒別甲烷和乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.實驗室用乙醇和濃硫酸反應制取純凈的乙烯(常混初少雖的SO2),選用圖中甲-戊 組合儀器中的一種或數(shù)種,組成的一種正確合理的裝裝置.

(1)儀器導管正確的連接順序是:A接F接G接H(填接口宇母)
(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,反應類型消去反應
(3)在制取乙烯時,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2;有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中乙烯和SO2,供選擇的試劑如下:
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液

問I、U、JD、W裝置可盛放的試劑是:
IAⅡBⅢAIVD(填字母)
(4)乙醇能否溶于水?并說明原因能,因為乙醇中含有羥基,羥基是親水基團.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.強電解質在稀溶液中全部以離子的形式存在
B.常溫下,電解質溶液的pH都在0~14之間
C.強電解質的水溶液導電性一定比弱電解質水溶液導電性強
D.弱電解質在水溶液中溶解度都很小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.NaHCO3 是強電解質,BaCO3 是弱電解質
B.c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C.將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒,得到的固體都是氧化鋁
D.將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時,c(H+)變小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.根據(jù)化學反應與能量轉化的相關知識,試回答下列問題:
(1)已知:白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定,結構與石墨相似,下圖能正確表示該反應中能量變化的是A(填序號).
(2)已知:在25°C、101kPa時,8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ.則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ•mol-1
(3)已知:氫氧燃料電池的總反應方程式是2H2+O2═2H2O.其中,氫氣在負(填“正”或“負”)極反應,在堿性條件下,電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O.電路每轉移0.2mol電子,標準狀況下消耗H2的體積是2.24L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚,Ir是第Ⅷ族元素,下列關于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是(  )
A.${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個電子B.Ir為非金屬元素
C.${\;}_{77}^{192}$Ir的中子數(shù)是115D.${\;}_{77}^{192}$Ir的質量數(shù)是77

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示.

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣,化學反應方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù),下列性質與收集方法無關的是(填序號,下同)②④.
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X氣體可以是下列氣體中的③.
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染.
Ⅱ.某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗.
(4)經測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為+3.
已知X的化學式類似于下列化學式:
氫氧化二氨合銀Ag(NH32OH、硫酸四氨合銅[Cu(NH34]SO4
制備X的化學方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co(NH36]Cl3+2H2O.
(5)氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收,蒸氨結束后取下接收瓶,用c2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mL NaOH溶液.

①5(裝鹽酸標準液)的儀器名稱酸式滴定管.
②裝置中安全管的作用原理當A中壓力過大,安全管中液面升高,使A瓶壓力穩(wěn)定.
③樣品中氨的質量分數(shù)表達式$\frac{(C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2})×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B.P、S、Cl最高正價依次降低
C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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