【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):
C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng),②式平衡向左移動(dòng),則下列三個(gè)反應(yīng):
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是( )
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
【答案】A
【解析】試題分析:其它條件保持不變時(shí),降溫能使平衡向吸熱方向移動(dòng),由題意可知,①②的正反應(yīng)分別為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng),則①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH < 0,②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH > 0,兩式相減可得:③C2H2(g)+3 H2(g)2CH4(g) ΔH < 0,系數(shù)減半可得:C2H2(g)+H2(g)CH4(g) ΔH < 0;先由C(s)+2 H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol、C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol兩式相減可得:C2H2(g)+H2(g)CH4(g) ΔH = [(-Q1)-(-Q2)]kJ/mol < 0,則(-Q1)-(-Q2)< 0,解得:Q2 < Q1或Q1 > Q2;再由C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol、C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol兩式相減可得:C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=[(-Q3)-(-Q2)]kJ/mol,系數(shù)加倍可得:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH=2[(-Q3)-(-Q2)]kJ/mol < 0,則2[(-Q3)-(-Q2)] < 0,解得:Q2< Q3或Q3> Q2;然后由C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol、C(s)+2 H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol兩式相減可得:CH4(g)=H2(g)+C2H4(g) ΔH=[(-Q3)-(-Q1)]kJ/mol,系數(shù)加倍可得:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=2[(-Q3)-(-Q1)]kJ/mol > 0,則2[(-Q3)-(-Q1)] > 0,解得:Q1> Q3;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯(cuò)誤的是
A. 鎂是第IIA族元素
B. 第IA族元素全部是金屬元素
C. 氧族中含金屬元素
D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法,能使平衡逆向移動(dòng)的是( )
A. 加水 B. 升溫
C. CH3COONa固體 D. NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍(lán) | Cl2具有氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH和體積都相同的醋酸和鹽酸,分別與NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量( )
A.一樣多B.鹽酸多C.醋酸多D.無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率升高;
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng);
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng).
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是 .
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸? .
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?/span>1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol。
①在第25min時(shí),保持溫度不變,將容器體積迅速增大至2L并保持恒容,體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%,請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_____。
②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是_____(填增大、減少或不變)。
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6,則0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。
③已知298K和101KPa條件下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=_______。
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸。
實(shí)際操作中,應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11,對此請給出合理解釋______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( )
A.HF溶于少量水中:HF+H2OF﹣+H3O+
B.H2S溶于水:H2S2H++S2﹣
C.Na2HPO4溶于水:Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣
D.NaHSO4熔融:NaHSO4═Na++H++SO42﹣
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