15．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
B．有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C．標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時，正極消耗鋰的質(zhì)量為14g
D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

分析 A、根據(jù)圖示信息知道，碳電極上產(chǎn)生氫氣，應(yīng)該是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、結(jié)合金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣來回答；
C、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計算即可；
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的產(chǎn)物來回答．

解答 解：A根據(jù)圖示信息知道，碳電極上產(chǎn)生氫氣，應(yīng)該是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；
B、由于金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，但是和有機電解質(zhì)不反應(yīng)，所以有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域，故B正確；
C、金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時，金屬鋰是負(fù)極，負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量為14g，故C錯誤；
D、該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣，能提供能源，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，注意能量的轉(zhuǎn)化等知識，知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．M和K為工業(yè)生產(chǎn)中常用的兩種高聚物，其合成路線如下：
基中J物質(zhì)與氯化我溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式，B中具有的官能團(tuán)的名稱酯基、溴原子．
（2）上述變化中G→C+F的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種．
Ⅰ含有苯環(huán)
Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有5個吸收峰
②1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)
（5）下列有關(guān)說法不正確的是ad．
a.1molA完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下246.4LO2
b.1molJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，消耗1mol碳酸氫鈉
c．D→I的試劑通�？捎盟嵝訩MnO4溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70mL．試求：
①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應(yīng)．①X的結(jié)構(gòu)簡式是，
②寫出與X具有相同官能團(tuán)的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物在生活中的應(yīng)用非常廣泛．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．食用植物油均可水解生成氨基酸
B．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
C．做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素
D．煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：

A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性的加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好）等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　  b．粉碎后用作樹脂填料     c．用作燃料        d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r{n（O2）/n（NH3）值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．乳酸（）有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　�。�
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的氣化D．晶體硅和晶體硫的熔化

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