20．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　�。�
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B壓強S2氣體體積分數(shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平常常數(shù)逆反應速率
A．AB．BC．CD．D

分析 反應是氣體體積不變的放熱反應；
A、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變；
B、若x為壓強，隨壓強增大，平衡不移動；
C、若x為容器的體積，隨體積增大，各組分的濃度減��；
D、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化．

解答 解：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應是氣體體積不變的放熱反應；
A、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，圖象曲線變化趨勢錯誤，故A不符合；
B、若x為壓強，隨壓強增大，平衡不移動，氣體的體積分數(shù)不變，圖象變化趨勢錯誤，故B不符合；
C、若x為容器的體積，隨體積增大，各組分的濃度減小，圖象變化趨勢正確，故C符合；
D、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，圖象變化錯誤，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號元素，它是bd（選填編號）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖所示．
（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-．電池工作時正極反應式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L CO2時，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3與鹽酸反應是分步進行：Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[實驗設(shè)計]

[實驗探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對應的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標準狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強
B．元素Y的最高價氧化物對應水化物為強堿
C．化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是（　　）
A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．測得常溫下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在常溫常壓下，CO2飽和溶液的濃度約為0.04mo1•L-1，pH約為4，一般認為CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中發(fā)生下列電離：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
實際上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，經(jīng)實測K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根據(jù)溶液中H2CO3的實際濃度（而不是溶解的CO2的濃度），計算得到的Ka數(shù)值與上述不同．請計算H2CO3的實際Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數(shù)為NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關(guān)的是
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K應置于M處．

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