【題目】熱化學:(1)已知:C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1;

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(a、b、c表示)kJ·moL-1。

2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能(kJ·mol-1)

414

489

565

155

【答案】(2a+b+c) -1940 kJ·mol-1

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律分析計算;

2ΔH=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量。

1C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ①;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1 ②;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1 ③;

則根據(jù)蓋斯定律可知,(①2++③)得到C(s)+O2(g)=CO2(g),因此ΔH=(2ΔH1+ΔH2+ΔH3)=(2a+b+c) kJ·moL-1,故答案為:(2a+b+c);

2)結(jié)合表格數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知,ΔH=4414 kJ·mol-1+4155 kJ·mol-1-4489 kJ·mol-1-4565 kJ·mol-1=-1940 kJ·mol-1,故答案為:-1940 kJ·mol-1。

練習冊系列答案
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【題目】下列各有機物無論二者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒生成H2O的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是(

丙烷、丁炔 丙烯、C4H6O2 乙炔、苯 甲醇、C3H4O5

A.①③B.①②C.②④D.③④

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【題目】實驗室制備硝基苯,反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻,便于控制溫度

C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后,用無水CaCl2干燥,然后過濾,得到純硝基苯

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【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu),下列有關(guān)說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子

B.晶體中1分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

D.一個甲烷晶胞中含有8分子

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【題目】已知電解NaOH溶液即電解水:2H2O2H2↑+O2,F(xiàn)對100g 11.7%NaCl溶液進行電解,總共通過電子0.4mol

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標準狀況計)______

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出,電解結(jié)束后經(jīng)充分攪拌Cl2NaOH發(fā)生了完全反應(yīng),生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。已知:A失去一個電子后就成為一個質(zhì)子;B有兩個電子層,其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;CL層得2個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D是海水中含量第一位的金屬元素;E的最外層電子比次外層電子少一個。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______ BC2的電子式_______________。

(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________,DE結(jié)合形成的化合物的電子式_____

(3)B、CD三種元素可形成一種化合物,其化學式為_____,所含的化學鍵有____

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【題目】室溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.HX的酸性比HY的強B.滴定過程中,均可用酚酞作指示劑

C.室溫下,KaHY)的數(shù)量級約為10-4 D.滴定前,HY的體積為HX的兩倍

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【題目】鋁、鈦、鋇(2主族)等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種。基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為:I1=580 kJmol-1I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律,預(yù)測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)突躍點出現(xiàn)在________之間(I1I2、I3等填空

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是:M2+結(jié)合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式),理由是________________

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

M中,碳原子的雜化類型有________________

M中,不含________填標號。

A. π B. δ C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,為長方體。寫出與AlH4空間構(gòu)型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中,與AlH4緊鄰且等距的Na+________個;NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4N2H4作為燃料,工業(yè)上利用N2H2可以合成NH3NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:

N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol1

N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) △H=534.0kJ·mol1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=26.35kJ·mol1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:___

Ⅱ.1100℃時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體密度不變

C1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O DH2的體積分數(shù)不變

2)若2min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___

3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K_____。

4)若反應(yīng)達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___(增大、減小不變”)

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