Question

把100mL 2mol/L的H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H₂的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

• A、硫酸銅溶液
• B、硝酸鈉溶液
• C、醋酸鈉溶液
• D、氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答： 解：A．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．加入硝酸鈉，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故B不選；
C．加入醋酸鈉溶液生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫氣的總量不變，故C選；
D．加入氫氧化鈉溶液，中和硫酸，生成氫氣的總量減小，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握題目要求，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．