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把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達平衡時B的轉化率；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？
（1）x="4"
（2）20%
（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） △H =" -" 2Q kJ·mol-1
（4）2.4 L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）
c1
c2
c3
Z的體積分數
φ1
φ2
φ3
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
下列說法中正確的是
A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應（注：x為P物質
前的系數）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數為a；②若
起始時M、N、P投入的物質的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數也為a
則下列說法正確的是（   ）
A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數若大于a，可判定x>4
C．若x=2，則②體系起始物質的量應當滿足3 n（N）=n（M）
D．若②體系起始物質的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應
A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應
C．不進行D．能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應的化學平衡常數的表達式K =                     ，由上表數據可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH3OH的體積分數w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是                      
容器
實驗1
實驗2
實驗3
反應物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強/Pa
P1
P2
P3
反應物轉化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小          。

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