除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、Na2S溶液
C、NaI 溶液
D、NaBr溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：溶解度AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，以此來(lái)解答．
解答： 解：四種試劑和硝酸銀都反應(yīng)生成沉淀，但硫化銀的溶解度最小，所以效果最好的是硫化鈉溶液，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法及試劑的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化的方向一般是向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意四個(gè)選項(xiàng)均可生成沉淀，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沒(méi)有水就沒(méi)有生命．請(qǐng)你談?wù)勊谌梭w中的作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒得到一種黑色固體B，將B投入到稀硫酸中，可得到溶質(zhì)為C和D的混合溶液，則A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、兩種元素形成的共價(jià)分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B、兩種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C、全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
D、離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為（　　）
A、0molB、1mol
C、2molD、3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充放電時(shí)的工作示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K與N連接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、K與N連接時(shí)，兩電極質(zhì)量都增加
C、K與M連接時(shí)，a為電源正極
D、K與M連接時(shí)，電解質(zhì)溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B、陽(yáng)極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C、TiO2在陰極表面放電
D、制備金屬鈦前后，CaO的總量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和（CH3）3CBr的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（　　）
A、丁烷
B、2，2，3，3-四甲基丁烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、2，2-二甲基丁烷

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