Question

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①  原子半徑大�。篈＞B＞C＞D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）B元素在周期表中的位置                      ；

（2）BC₂分子的電子式               ；

（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               ；

（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學用語表示其原因                           ；

（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：

①淺綠色溶液變成深棕黃色；

②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；

③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。

請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。

①                                                                    ；

②                                                                       ；

                                                                        ；

③                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）第2周期ⅣA族     （2）

（3）Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^—＋HClO［寫“＝”也可以］

（4）堿性    ClO^-＋H₂OHClO＋OH^-

（5）①2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝2Fe³⁺＋2H₂O

淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺（濃度大時呈深棕黃色）

②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈

③反應(yīng)①使c(H⁺)降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺正向移動，當水解出的Fe(OH)₃較多時就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）

【解析】

試題分析：根據(jù)三種化合物的比例模型及性質(zhì)介紹，可知甲為H₂O，乙為CH₄，丙為HClO。根據(jù)四種元素原子半徑的大小關(guān)系，可知A為Cl，B為C，C為O，D為H。

（1）B為C，位于元素周期表第二周期第VIA族。

（2）BC₂為CO₂，碳氧之間形成雙鍵，有2個共用電子對。

（3）Cl₂與H₂O反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸，要寫成分子形式。

（4）NaClO溶液顯堿性，因為ClO^-水解使溶液中OH^-濃度大于H+濃度。

（5）丁有H、O兩種元素構(gòu)成，且為18電子分子，則丁為H₂O₂。

①H₂O₂有強氧化性，可將淺綠色的Fe²⁺氧化為棕黃色的Fe³⁺。

②Fe³⁺是H₂O₂分解的催化劑。

③H₂O₂分解產(chǎn)生的熱量促進了Fe³⁺水解，產(chǎn)生沉淀。

考點：考查元素周期律，元素化合物性質(zhì)，常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，鹽類的水解，離子方程式書寫等。