7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10 mol•L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．NaHSO4

分析 常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，
KOH、HClO4、NaHSO4都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而Na2CO3電離出的碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，故該溶液的溶質(zhì)不可能是Na2CO3，故選B．

點(diǎn)評 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl固體為離子化合物
B．CO2分子中含有離子健
C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
D．X2+的核外有18個(gè)電子，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為|+6，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為-1．
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（　　）
A．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變
B．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O
C．正極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e═4H2O+N2↑
D．溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A．CS2與NO2B．CO2與N2OC．SO2與O2D．PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，便于實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察
B．展開劑可以既是流動相又是固定相
C．為使層析實(shí)驗(yàn)有較好的分離效果，試樣溶液濃度應(yīng)較小
D．紙層析法簡稱紙層析，是色譜分析法的一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

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