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下列有關NaHC03、Na2C03的性質比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
B．常溫時水溶性Na2C03＜NaHC03
C．等物質的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應，NaHC03放出的C02多
D．可用HCl溶液區(qū)分NaHC03和Na2C03
A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；
B、在相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯誤；
C、由反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，產生的二氧化碳相等，故C錯誤；
D、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與氯化氫的反應，其中碳酸根離子與氫離子的反應分步進行：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氫鈉與氯化氫反應比碳酸鈉的反應劇烈，可用HCl溶液區(qū)分NaHC03和Na2C03，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置圖（如下），檢查氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常選用的固體為             ；D中應選用的液體為            ；B中發(fā)生反應的化學方程式為                                       。

(3)第二步中必須讓         裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是                    ，C中廣口瓶內發(fā)生反應的化學方程式為                                        。
(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是            ；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl，簡要寫出操作和現(xiàn)象：                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是______，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是______，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論．
結論1：______；
結論2：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．該同學應用天平稱量Na2CO3固體的質量為______g．配制該Na2CO3溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生
B．分別取樣配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
D．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式           。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質有            。
（4）氣體戊的結構式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或分析結論中，正確的是
A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性
B．利用金屬與鹽酸反應，可比較鋁和鎂的金屬性強弱
C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出
D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A.、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，
反應④的化學方程式為____________________________________.
（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應所得溶液中只含一種溶質的是
A．A1Cl3溶液中滴入過量NaOH溶液
B．Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉
C．稀HNO3中加入少量銅片
D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

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