(2008?山東)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大火炬燃料是丙烯(C3H6
(1)丙烷脫氫可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
+124.2
+124.2
kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式為
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
;放電時(shí),CO32-移向電池的
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
(4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(用離子方程式和文字說明)
分析:(1)根據(jù)已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng),利用蓋斯定律可知反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)由已知的反應(yīng)相減得到,則△H=△H1-△H2;
(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,以此來書寫電池總反應(yīng)方程式,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng);
(3)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=
c(H+)×c(HCO3-
c(H2CO3
,利用忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,由溶液的pH=5.60可知c(H+),然后代入計(jì)算;
(4)NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離,水解生成H2CO3,電離生成CO32-
解答:解:(1)由C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1①,
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ?mol-1 ②,
則根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)可由①-②得到,
所以△H=△H1-△H2=+156.6kJ?mol-1-(+32.4kJ?mol-1)=+124.2kJ?mol-1,故答案為:+124.2;
(2)負(fù)極通入丙烷,碳元素的化合價(jià)升高,電池的正極通入O2,氧元素的化合價(jià)降低,即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,
則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O,原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即CO32-移向電池的負(fù)極,
故答案為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O;負(fù);
(3)忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,pH=5.60,c(H+)=10-5.60=2.5×10-6mol?L-1,
     由H2CO3HCO3-+H+,
平衡時(shí)c(H+)=c(HCO3-)=2.5×10-6mol?L-1
c(H2CO3)=(1.5×10-5-2.5×10-6)mol?L-1,
則Ka=
c(H+)×c(HCO3-
c(H2CO3
=4.2×10-7 mol?L-1,故答案為:4.2×10-7 mol?L-1
(4)NaHCO3溶液的pH大于8,則水解大于電離,水解生成H2CO3,電離生成CO32-,即HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-
所以c(H2CO3)>c(CO32-),故答案為:>;HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-
點(diǎn)評:本題考查了多個(gè)知識點(diǎn),屬于小綜合習(xí)題,明確蓋斯定律、原電池的工作原理、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、溶液中利用電離與水解來比較離子的濃度即可解答,難度不大.
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(2008?山東)高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是(  )

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(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,計(jì)算說明N2中的
π
π
鍵比
σ
σ
鍵穩(wěn)定.(填“σ”或“π”)
(3)(CH33NH+和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰陽離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
(填“大”或“小”),可用作
b
b
(填代號).
a.助燃劑    b.“綠色”溶劑    c.復(fù)合材料   d.絕熱材料
(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.X的元素符號是
Cu
Cu
,與同一個(gè)N3-相連的X+
6
6
個(gè).

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