2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C．lmol•L1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

分析 A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子；
C．溶液體積未知；
D．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．

解答 解：A．電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計算氯離子、銅離子個數(shù)，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮導(dǎo)致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意電解法精煉銅的原理、注意二氧化二氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）AgNO3溶液與KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：H++OH-=H2O
（4）鋅投入硫酸銅溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA
D．常溫下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大�。娯�(fù)性應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：
元素符號ABCDE
電負(fù)性3.02.5X1.50.9
原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
（l）寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應(yīng)為D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學(xué)式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物，下列分析正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞ZB．Z的含氧酸均為強(qiáng)酸
C．與Y同周期氰化物中D最穩(wěn)定D．F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B．電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片
C．鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D．0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃6602 0541 5351 462
沸點(diǎn)/℃2 4672 9802 750-
I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A、濃硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8 Fe3++3NH4++9 H2O
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；
（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol．
（5）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.048mol，A點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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