Question

關(guān)于CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，下列關(guān)系正確的是

	pH	離子濃度關(guān)系
A	pH＜7	c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B	pH＞7	c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C	pH=7	c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
D	pH＜7	c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中，若混合液的pH＜7，以酸的電離為主；
B．若pH＞7，則以鹽的水解為主，水解程度一般較小；
C．若pH=7，根據(jù)電荷守恒分析和水解程度分析；
D．若混合液的pH＜7，以酸的電離為主．

解答： 解：A．常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH＜7，以酸的電離為主，弱酸部分電離，則c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．若pH＞7，則以鹽的水解為主，水解程度一般較小，則：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．混合液的pH=7，則：c（OH^?）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），醋酸的濃度很小，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液的pH＜7，以酸的電離為主，弱酸只有小部分電離，則c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．