光氣（COCl2）的分解反應(yīng)為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小
BC

試題分析：A.由圖像可知， COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率：v（5～6）>v（15～16）D. 第14 min時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，隨著平衡的移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。故正確選項(xiàng)是BC。
點(diǎn)評(píng)：該題需要學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的掌握熟練，需要對(duì)圖像中曲線的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析，并對(duì)應(yīng)平衡移動(dòng)的規(guī)律，關(guān)鍵抓住起點(diǎn)，拐點(diǎn)，和曲線的變化趨勢(shì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   (　　)
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)  2HI(g) H＜0， 達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能做為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是（  ）                                                                 
A．氣體的密度變小了B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．氣體的顏色變深了D．體系的溫度發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是  (　　)
A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為        _____，H2的轉(zhuǎn)化率為        ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)                         (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是         （填字母序號(hào)）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是
A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D．同溫同壓時(shí)， z增大，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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