7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

分析 A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故3.2g混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為原電池，燒杯Ⅱ的名稱為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽(yáng)極；
（3）寫(xiě)出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍(lán)色沉淀；；
（5）當(dāng)鋅片溶解6.5g時(shí)，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．溴水C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO （填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量
（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重
5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)
-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有4種氫原子．
綜上所述，
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物（5）寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式
2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護(hù)意識(shí)越來(lái)越強(qiáng)，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝?br />
（1）科學(xué)家研究消除和利用CO的問(wèn)題．
①他們發(fā)現(xiàn)，在一定條件下氫氣能把CO轉(zhuǎn)化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小   B．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大     D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，既能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率又能使平衡逆向移動(dòng)的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過(guò)下列方法轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時(shí)，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化如圖1，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要FeBr3作催化劑

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