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14．下列物質中存在順反異構體的是（　�。�
A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

分析 具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團．

解答 解：A．CH3-C（CH3）=CH-CH3，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構，故A錯誤；
B．CH3-CCl=CH-CH3，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構，故B正確；
C.1-戊烯為：CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故C錯誤；
D．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的同分異構體，題目難度中等，注意把握順反異構的結構要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有關實驗的操作與現(xiàn)象描述及相關結論正確的是（　　）
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
B．潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2～3次
C．某些強氧化劑如氯酸鉀、硝酸鉀等或其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則（HF）3的體積分數(shù)可能為（　　）
A．51%B．56%C．49%D．10%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請正確書寫下列方程式．
（1）乙烯與溴水的反應CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
（2）丙烯與HCl的反應（遵循馬氏規(guī)則）CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3
（3）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl反應類型為取代反應
（4）寫出由乙炔生產聚氯乙烯合成樹脂所涉及的兩個有機化學反應方程式，并且指明所屬類型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，反應類型為加成反應；
?nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型為加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中方程的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等，（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）簡述理由：濃硫酸稀釋時放出熱量．
（6）實驗中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：醋酸是弱電解質，電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
C．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產流程如圖1：

己知：①爐氣、尾氣中均含有SO2、水蒸氣等；②“混合反應”中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵．
（1）“混合反應”中純堿（Na2CO3）參與反應的化學方程式為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑（或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑）（任寫一個）．
（2）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O））（任寫一個）．
（3）通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（寫出主要步驟名稱）及洗滌、干燥．
（4）硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如圖2中曲線I所示．
下列判斷正確的是AC（填序號）．
A．該反應的正反應為放熱反應
B．曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：υA＞υC
C．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線．

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