【題目】一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池,可連續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32﹣+6H2O,則有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

【答案B

解析】

試題分析:A、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)2CH3OH+3O2+4OH2CO32﹣+6H2O知,放電時(shí),氧氣參與反應(yīng)的電極為正極,甲醇參與的電極是負(fù)極,A錯(cuò)誤;B、放電時(shí),負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH﹣6eCO32﹣+6H2O,B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,1分子氧氣得到4個(gè)電子,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,C錯(cuò)誤;D、放電時(shí),正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為3/2 O2+3H2O+6e6OH,所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,則該電池負(fù)極反應(yīng)式為:H2—2e+2OH=2H2O

B.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量,這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2g+O2g=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知Ss+O2(g)=SO2(g);H1 S(g)+O2(g)=SO2(g);H2,則H1H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在pH45的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

試回答下列問題:

1)加入A的作用是___________________________。

2)步驟②中所用部分儀器如圖所示:II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________

3)步驟②的變化中,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。

4)在進(jìn)行測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中,屬于不必要操作的是________。

a.稱量電解前電極的質(zhì)量

b.電解后電極在烘干前,必須用蒸餾水沖洗

c.小心刮下電解后電極上的銅,并清洗、稱量

d.電極在烘干稱重的操作中必須按:烘干稱重再烘干再稱重,至少進(jìn)行兩次

e.在空氣中烘干電極,必須采用低溫烘干法

5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。

6)假若電解后溶液呈無色,向其中滴加甲基橙試液,觀察到的現(xiàn)象是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3,某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )

A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲丁的連接順序,可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料,采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為;;。

(1)粗鹽中主要含有、等雜質(zhì)離子,粗鹽提純時(shí)使用的試劑有;①;②;③;④,其加入的順序合理的是__________(填序號(hào))。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運(yùn)用簡(jiǎn)單的方法判斷粗鹽中是否已除盡?__________。

(3)溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后,原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式:_________

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率,需在濾液中加入氨水,理由是_______;步驟X包括的操作有______。

(6)某同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有),他稱取w g該樣品,將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中,然后向燒杯中加入過量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為m g,試計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用相關(guān)字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示:

試驗(yàn)編號(hào)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

菠蘿

3

900

2

蘋果

3

650

3

柑桔

3

850

4

西紅柿

3

750

5

菠蘿

3

650

6

蘋果

3

450

請(qǐng)回答以下問題:

1)實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

2)實(shí)驗(yàn)15中電流方向相反的原因是____。

3)影響水果電池電壓的因素有_____、____

4)若在實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來,再接發(fā)光二極管,這樣做____。(合理不合理”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3CaSO3

B.X 可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-PakJmol-1、P-ObkJmol-1P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量,其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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