6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面體構型的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①⑤D．②⑥

分析 白磷、甲烷以及四氯化碳都為正四面體結構，氨分子為三角錐形，二氧化碳分子為直線型，氯仿分子是四面體結構．

解答 解：甲烷分子、四氯化碳分子為正四面體結構，C原子位于正四面體的頂點，白磷為正四面體結構，P位于正四面體的頂點，氯仿分子是四面體結構，不是四面體構型；而氨分子為三角錐形，二氧化碳分子為直線型，故選D．

點評 本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，注意P4（白磷）分子的鍵角為60°而不是109°28′．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應打開閥門A關閉閥門B （填“打開”或“關閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2；產(chǎn)生足量H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
（1）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵制品不僅會發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還會發(fā)生電化學腐蝕，它們共同的特點是鐵發(fā)生氧化反應．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
（3）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．塑料制品給人類生活帶來很多方便．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙醇分子結構中不存在手性碳
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、硬度大的特性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的陽離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的．則A、B元素組成的化合物的化學式為Al2O3．工業(yè)制備B元素的單質，常采用電解方法．化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液，用pH試紙檢驗C的溶液，可見溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入過量氨水，可得到D．已知D既有酸式電離又有堿式電離，寫出D的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的空間構型為平面三角形．
（2）與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學式為N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）．
（3）經(jīng)光譜測定證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]- 中存在abc
a．共價鍵     b．配位鍵    c．σ鍵      d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為1.204×1024．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極析出銅64g轉移電子數(shù)均為2NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA
C．1.0mo1•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個
D．1mol的甲基（-CH3）中所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2
C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D．苯萃取碘水中的碘后，從圖4裝置下口放出的是碘的苯溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案