【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,進行以下實驗,記錄實驗結(jié)果,并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。

實驗1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液,觀察溶液顏色變化;

實驗2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,觀察溶液顏色變化,并和另一份做對比_____。

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗1

實驗2

【答案】

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗1

溶液的黃色加深

減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動

實驗2

溶液的橙色加深

增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動

【解析】

加入NaOH溶液,發(fā)生H++OH-=H2O,使生成物H+濃度降低;加入HNO3,導致H+濃度增大;然后利用改變物質(zhì)濃度對化學平衡移動的影響,結(jié)合Cr2O72-顯橙色,CrO42-顯黃色分析判斷溶液顏色變化。

K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,

實驗1:向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液,NaOH會中和可逆反應產(chǎn)生的H+,使溶液中c(H+)減小,減小生成物濃度,平衡正向移動,導致溶液的黃色物質(zhì)增多,溶液的黃色加深;

實驗2:將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3,硝酸電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大,增大生成物濃度,平衡逆向移動,導致溶液的橙色物質(zhì)增多,溶液的橙色加深。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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A.FeBr2溶液中通入過量Cl2:

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A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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【題目】碘鐘實驗中,3I=的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

回答下列問題:

1)該實驗的目的是_______________。

2)顯色時間t1________

3)通過分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是__________

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【題目】近年來,汽車尾氣催化凈化成為極其重要的環(huán)保產(chǎn)業(yè)。請回答下列問題:

I.治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置。發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)實際測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖一,0~10 s階段,CO、NO百分含量沒有明顯變化的原因是______;

(2)在密閉容器中充入10 mol CO8 mol NO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖二。

①已知T2>T1,則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H___0(填“>”、“=”“<”)。

②為同時提高反應速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填字母序號)。

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積

c.增加CO的濃度 d.升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

II.汽車尾氣中CON2O會發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH。幾種物質(zhì)的相對能量如下:

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

CO2(g)

N2(g)

相對能量/ kJ/mol

475.5

283

0

393.5

(3)ΔH=___kJ/mol。

(4)實驗室用Fe+作催化劑,以N2OCO投入比為11模擬上述反應,其總反應分兩步進行:

第一步:Fe++N2OFeO++N2;

第二步:___(寫反應方程式)。

催化過程中,c(N2)c(CO2)幾乎相等,由此判斷該反應進行的快慢由第___步反應決定。

請在如圖中繪制反應在催化劑作用下的能量~反應過程示意圖___。已知:兩步反應均放熱。

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已知:I2NaOH溶液反應,其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15

1)寫出水合肼還原過程的化學反應方程式_____。

2)若加入的水合肼已過量,請設(shè)計實驗方案檢驗_____。

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【題目】新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+Cl等粒子,為檢驗其成分,某研究性學習小組做了如下實驗,請根據(jù)所做實驗,按要求填空。

1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說明起作用

的成分是HClHCl表現(xiàn)出 性。

2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是 。

3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是 。

4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是Cl2,說明氯氣具有 性。

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(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細,為促使其更好地沉淀,可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定,工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標準為0.1 mg/L。已知:Cr的相對原子質(zhì)量為52,Kap(BaCrO4)1.2×1010。若用Ba2除去廢水中的CrO42,達到廢水排放標準時,廢水中Ba2濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2)。用Ba2除去廢水中的CrO42是否可行,為什么?請簡要回答。________________

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