【題目】下圖是某校化學興趣小組同學根據(jù)實驗測得的我市市區(qū)不同地區(qū)空氣中SO2含量:

大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是

請你向繆瑞林市長分別提出一條降低這兩個地區(qū)SO2含量的建議 。

【答案】 大廠地區(qū)有大量的石化企業(yè),石化企業(yè)的尾氣中含有大量的SO2、玄武湖隧道是連接南京東部和城中的重要的交通樞紐,早晚高峰期交通擁堵,車速較慢,汽車在低速行駛的情況下,尾氣中SO2含量較高,再加上,隧道內(nèi)擴散條件不好,SO2大量聚集,含量升高。 大廠:提高脫硫技術(shù);玄武湖隧道:交通分流

【解析】

試題分析:(1)大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因可能是大廠地區(qū)有大量的石化企業(yè),石化企業(yè)的尾氣中含有大量的SO2、玄武湖隧道是連接南京東部和城中的重要的交通樞紐,早晚高峰期交通擁堵,車速較慢,汽車在低速行駛的情況下,尾氣中SO2含量較高,再加上,隧道內(nèi)擴散條件不好,SO2大量聚集,含量升高。

(2)要想降低SO2的含量,則大廠需要提高脫硫技術(shù);玄武湖隧道需要進行交通分流。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) B. 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)

C. 漂白粉暴露在空氣中會變質(zhì) D. SiO2屬于酸性氧化物,可與水反應(yīng)得硅酸

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【題目】通常情況下,不能用鐵制容器盛放的是

A. 濃硫酸 B. 鹽酸 C. 汽油 D. 酒精

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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(
A.液態(tài)氯化氫
B.NaCl晶體
C.熔融的KNO3
D.CuSO4溶液

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【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:COg+2H2 gCH3OHgH =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間min的變化關(guān)系如下左圖中、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

1能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 填字母

A.cCO與cH2的比值保持不變

B.容器中氣體壓強保持不變

C.容器中氣體密度保持不變

D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

EvH2=2 vCH3OH

2①Ⅱ和相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是

②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度T1和反應(yīng)Ⅲ的溫度T3的高低:T1 T3填“>”“<”“=”,此正反應(yīng)是________反應(yīng)填“放熱或吸熱”。

3①反應(yīng)Ⅰ在6 min時達到平衡,從反應(yīng)開始到達到平衡時v CH3OH = mol/L·min。

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時達到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”,原因是______________。

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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A、B混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ag+3Bg2Cg)。若維持溫度和壓強不變,當反應(yīng)達到限度時容器的體積為VL,其中C氣體的體積分數(shù)占10.下列推斷正確的是( )

A. 原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C. 反應(yīng)達到限度時,氣體A消耗掉0.05 VL

D. 反應(yīng)達到限度時,氣體B消耗掉0.05 VL

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【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗:

1如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置填寫“甲或乙”。其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體,則石墨上電極反應(yīng)式______________________。

2如上圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則甲裝置是____________填“原電池或電解池”,乙裝置中石墨2 極,乙裝置中與鐵線相連的石墨1電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。

3在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時間后,若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g,則另一電極生成______________mL標況下氣體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快,原因主要是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正向移動

B.加熱促使SO2逸出,使平衡向正向移動

C.加熱提高了活化的S2O與H數(shù)目,并促進S2O與H的碰撞,使反應(yīng)加速

D.加熱提高了活化的Na與Cl數(shù)目,并促進Na與Cl的碰撞,使反應(yīng)加速

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是

A. Na2O+H2O=2NaOH B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

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