（13分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是                _____________ 。
（2）操作Ⅱ的目的是           ____ ，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是         。
（3）寫出檢驗濾液B中是否含NH4+離子方法：                                _______
_________________________________________________________________________
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                          _______ 。寫出濾液B的一種用途：                     。
（13分）
（1）硫酸鈣微溶于水（2分）  （2）除去溶液中Fe3＋  （2分）    氨水（2分）
（3）取少量濾液B置于試管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精燈加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸到管口，如試紙變藍(lán)色，說明濾液B中含有NH4+離子。(3分)
（4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ （2分）        作化肥（合理即給分（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水                 
A．④③B．④②C．①③D．④①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用括號內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是
A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾）
B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）
C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）
D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaOH溶液，過濾）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能用來鑒別NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶無色溶液的試劑是（可加熱）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是
A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液
B．甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液
D．苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩上實驗小組分別進(jìn)行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗。
甲組：沉淀分析法（相對分子質(zhì)量：Na2CO3為106; BaCO3為197; BaCl2為208）
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的BaC12溶液：用已經(jīng)稱量好的        gBaC12固體配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL，所需要的儀器為量筒和              。
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為wg，根據(jù)沉淀質(zhì)量計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)分?jǐn)?shù)為          （用含m、w的代數(shù)式表示）。如果原溶液中過量的Ba2+濃度達(dá)到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32—的物質(zhì)的量濃度是           。
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞從導(dǎo)管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                               。
（4）裝置中干燥管B的作用是                                   。
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是            處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質(zhì)量差。
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+
C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有SO42-
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是

A                       B                     C                          D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案