原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。
回答下列問題:
(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中,每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)___ ;在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中,X的雜化方式分別為            、                   。
(2)14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第            電離能。
(4)戊的基態(tài)原子有                   種形狀不同的原子軌道;
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為          。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(6)甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為_________。
(1)12﹔sp2﹔sp3
(2)NA
(3)二
(4)3  
(5)8 ﹔正方體(立方體)﹔
(6)平面三角形
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素.A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的; B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個(gè);C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料.請(qǐng)回答:
(1)寫出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
;
(2)寫出D的氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
;
(3)1.92g Cu與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.448
0.448
 L;
(4)某晶體甲中含有由A、B兩種元素組成的常見陽(yáng)離子,在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該離子的方法是:取少量晶體甲于試管中,
加入氫氧化鈉溶液,加熱,生成氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
加入氫氧化鈉溶液,加熱,生成氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
,則證明晶體甲中含有該陽(yáng)離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素.A、D同族,B、C同周期.C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液.A、B兩元素以4:1組成的化合物甲為氣體,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1,由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子數(shù)之比為1:1,戊中為2:1.
回答下列問題:
(1)甲的名稱
甲烷
甲烷
;丙的分子式
H2O
H2O
;丁中C元素的化合價(jià)
-1
-1
;戊的焰色反應(yīng)呈
色;乙的電子式
;
(2)寫出元素B的最高價(jià)氧化物和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(3)向含E離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液,請(qǐng)寫出該過程反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)甲與C的單質(zhì)C2按一定比例混合放入含過量的丁密閉容器中,電火花引燃,維持溫度在120℃,充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零,試寫出符合題意的甲和C2的物質(zhì)的量之比:
2:1
2:1
; 反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中,每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ;在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中,X的雜化方式分別為       、        。
(2)14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第
二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
(4)戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道;
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為         。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中,每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為      ;在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中,X的雜化方式分別為        、         。

(2)14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。

(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第

二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第        電離能。

(4)戊的基態(tài)原子有        種形狀不同的原子軌道;

(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為          。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為               。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

 

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