下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是


  1. A.
    純堿
  2. B.
    燒堿
  3. C.
    硫酸
  4. D.
    硝酸
A
試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，工業(yè)制備純堿是利用氨氣、CO2和氯化鈉為原料制備的，過程中不涉及氧化還原反應，其余選項都存在氧化還原反應，答案選A。
考點：考查工業(yè)制備原理以及氧化還原反應的判斷
點評：該題的關鍵是明確有關的工業(yè)制備原理，然后依據(jù)氧化還原反應的概念和判斷依據(jù)靈活運用即可，屬于識記性知識的檢驗，難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：
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（1）寫出過氧化氫的電子式
 

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式
 

（3）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：
 

（4）加入異丙醇的作用是
 

（5）下列物質不會使過碳酸鈣失效的是
 

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結構式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。

（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H2O2轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2）該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0 ℃—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3）和異丙醇，經(jīng)充分反應，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

（1）固化H2O2采用Na2CO3作載體的理由是________________________________________。

（2）反應控制在0 ℃—5 ℃下進行的原因是________________________________________。

（3）穩(wěn)定劑能反應生成不溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式是

________________________________________。

（4）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是（    ）

A.MnO2           B.H2S             C.CH3COOH              D.NaHCO3

（5）加入異丙醇的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出過氧化氫的電子式                                

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式                            

（3）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：

                                                                 

（4）加入異丙醇的作用是                                               

（5）下列物質不會使過碳酸鈣失效的是            

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3?3 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫出過氧化氫的電子式                    （2分）

（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式                    （2分）

（3）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：                    （2分）

（4）加入異丙醇的作用是                          （2分）

（5）下列物質不會使過碳酸鈣失效的是             （2分）

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

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