【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

【答案】A
【解析】解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】利用化學平衡常數(shù)的含義和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示
注：KNO3固體容易受熱分解；HNO3易揮發(fā)．
（1）沉淀A的主要成分是、（填化學式）．
（2）②中反應的化學方程式是 ．
（3）③進行的實驗操作是（填操作名稱）．
（4）③加入過量的K2CO3溶液的目的是 ．
（5）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的 ． 從此溶液獲得KNO3晶體的操作是、、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.NaHCO3═Na++H++CO
B.NaHSO4（溶液）═Na++H++SO
C.MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應速率與反應物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應的反應速率受溫度和pH的影響情況。回答下列問題：

（1）甲曲線中，若在A點適當提高溫度，反應速率將會_____________________；在B點適當增加酶的濃度，反應速率將會__________________。

（2）丙曲線中，H點代表該酶的_____________________。

（3）若想要短期保存該酶，應選擇曲線中的________點所對應的溫度。

（4）探究溫度對酶活性的影響時，通常選擇_________________________（填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為；
（2）8gCH4中約含有個分子，在標準狀況下所占的體積約為L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 ．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過程中有CO2氣體放出
D.檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示． ①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞ ．
③解釋反應速率變化的原因 ．

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