Question

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；
②25℃時(shí)，2.0×10^-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是______，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______．

Answer 1

（1）①反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，則硫氰酸的電離程度大于醋酸，等濃度的兩種溶液中，硫氰酸中氫離子濃度大于醋酸，所以醋酸的反應(yīng)速率小于硫氰酸，
故答案為：相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度不同引起反應(yīng)速率不同；
②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大則酸的酸性越強(qiáng)，其酸根水解能力越小，硫氰酸的電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以醋酸根離子的水解能力大于硫氰酸根離子，則c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-），故答案為：＜；
（3）根據(jù)圖象知，當(dāng)pH=4時(shí)，c（H⁺）=10^-4 mol/L，c（F^-）=1.6×10^-3 mol/L，c（HF）=4×10^-4 mol/L，
電離平衡常數(shù)K=

C(H+)．C(F-)

C(HF)

=

10-4×1.6×10-3

4×10-4

=4×10^-4，
故答案為：4×10^-4．