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某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示,請回答:

(1)沉淀甲的化學式為　　　　　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有: 　 　　　　　　　　　　。


加入過量鹽酸產生淡黃色沉淀,則該沉淀一定為硫單質,原溶液中有S2-和S,在酸性溶液中發(fā)生歸中反應;繼續(xù)加入過量NH4HCO3時又產生氣體和沉淀,則說明HC與Al3+發(fā)生水解相互促進,原溶液中有Al;再加過量Ba(OH)2時則產生BaCO3沉淀,故原溶液中已確定的離子有Al、S2-、S,而由溶液呈電中性可知一定有陽離子,而Ba2+與S不共存,故一定有Na+;不能確定原溶液是否含有S,故不能確定沉淀丙中是否含有BaSO4。

答案:(1)S

(2)Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)BaCO3    BaSO4       (4)Na+、Al、S2-、S


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)

選項

預測物質的化學式

檢驗需要的試劑

操作、現象及結論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。B、E同主族,它們的單質以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同,形成的晶體類型也相同;A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試解答下列有關問題:

(1)B、E單質以及它們之間反應生成的化合物熔點由高到低的順序為___　　(填元素符號或化學式)。

(2)C與D形成的化合物的化學式為　________。

(3)實驗室可由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應的化學方程式為　　　　　　　　。

(4)寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數目 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應,下列說法正確的是(　　)

A.有0.09 mol的硫酸被還原

B.有0.045 mol的硫酸被還原

C.充分反應后體系無硫酸剩余

D.消耗的銅的質量一定小于2.88 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤溴蒸氣；⑥HCl中的(   )

A.①③④                                B.①②⑤

C.①②⑥                                D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　　)

A.原混合酸中N物質的量為0.1 mol

B.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示，若B元素的核電荷數為Z，則五種元素的核電荷數之和為（   ）

A.5Z          B.5Z+8       C.5Z+10         D.5Z+18     

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數．

Y

原子核外的L層有3個未成對電子．

Z

原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．

Q

單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和．

E

生產和生活中用量最大的金屬．

請根據信息回答有關問題：

（1）元素Y的核外電子排布式為　　．

（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于　　晶體，電子式為　　．

（3）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）　．

（4）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點最高的是（寫化學式）　　．

（5）R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

（6）E能形成E2+和E3+兩種價態(tài)的離子，檢驗E2+中含有 E3+的最佳試劑是　，要除去E2+中E3+可加入　　，離子方程式為　．

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