（2004?上海）下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答．
解答：解：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，
A．氫氧化鈉中氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；
B．碘化氫中碘原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．硫酸中各種原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．醋酸中各種原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)存在的化學鍵判斷，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Bg（A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為
82.8%
82.8%
；
（2）已知2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
假定各步反應都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量
15mol
15mol
；
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到
4.5
4.5
摩爾銅；
③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應，理論上可得到
3
3
摩爾銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．            
（2）降低溫度，該反應K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學反應速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min
．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004?上海）下表是元素周期表的一部分．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤ ⑥
3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為
HCl
HCl
，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性
弱
弱
（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是
N
N
，其單質(zhì)的電子式為
．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
H、O、S
H、O、S

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是
Li
Li
（填元素符號）

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