Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A、室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒確定溶液中銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系；
B．酸和堿的強弱沒有給出，無法判斷；
C．硫酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，氨根離子為弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；
D．依據(jù)質(zhì)子守恒解答．

解答： 解：A．氨水與氯化銨的混合溶液存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），室溫下，混合液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會PH=7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之，顯堿性，故B錯誤；
C.0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小關(guān)系：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度中等，明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質(zhì)子守恒是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的規(guī)律及其應用．