設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

C

【解析】A項，標(biāo)況下，H2O為液體，錯誤；B項，1 L 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.6NA個SO42-；D項，7.1 g Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子；C項，可以寫成C6H6(CO2)，所以苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2 7.5NA，正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

0.1mol·L－1 CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

 

下列說法正確的是(　　)

A．由水電離出的c(H＋)：①>③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液顯酸性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型九 速率平衡型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是（ ）

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達(dá)平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>7/6

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型三 NA應(yīng)用型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA

C．2 g中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型三 NA應(yīng)用型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué) 題型七 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(　　)

①NaNa2O2Na2CO3

②MgOMgCl2溶液Mg

③FeFe2O3Fe2(SO4)3

④SiO2Na2SiO3H2SiO3

⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練2.2.2分子空間構(gòu)型分子性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物的分子式為AB2，該分子是否為極性分子取決于(　　)。

A．鍵的極性 B．鍵的空間排列

C．鍵的極性和空間排列 D．都不是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________________________ ________________________________________________________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是____________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為________。

 

 

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