【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2-____Na+

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

【答案】三 2 1s2s22p63s23p2 < > < <

【解析】

第一電離能反應(yīng)的是基態(tài)原子失去第一個電子需要的能量，越低即越容易失去；電子排布相同的兩種離子，原子序數(shù)越小則半徑越大；而一般來講，原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，最后是酸性比較，對于最高價氧化物對應(yīng)的水化物來說，中心原子的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，據(jù)此來填空即可。

（1）鈉位于元素周期表的第三周期第族；硫原子的電子排布式為，其p軌道上有2個未成對電子；而硅是14號元素，其電子排布式為；

（2）硅的非金屬性弱于硫，換句話說就是硅的金屬性強(qiáng)于硫，因此硅更容易失去第一個電子，其第一電離能小于硫；氧的原子序數(shù)小于鈉，因此的半徑大于，氯化鈉屬于離子晶體，單質(zhì)硅屬于原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)一般高于離子晶體；硫的非金屬性弱于氯，因此高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.2CH3CHO

Ⅲ.—NH2易被強(qiáng)氧化劑氧化

請回答下列問題：

寫出Y中官能團(tuán)的名稱______；

寫出由甲苯反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

在合成F的過程中，步驟不能省略，理由是______，F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______；

寫出同時符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______；

苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

與溶液反應(yīng)顯紫色

分子中只存在一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)

結(jié)合本題信息和所學(xué)知識，以X和乙烯為原料可合成Y，請寫出你設(shè)計的合成路線______無機(jī)試劑及溶劑任選。合成路線的書寫格式如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________________。

②BH4-的空間構(gòu)型是________________(用文字描述)。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。

①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是__________________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

a.NH3分子中N原子采用sp3雜化

b.相同壓強(qiáng)時，NH3沸點(diǎn)比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

d.CN-的電子式為

(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是________分子(填“極性”或“非極性”)；

②1個C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________個。

(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積為____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強(qiáng)D.t4~t5時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A.通過增高反應(yīng)爐的高度，增大礦石和CO接觸面積，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原的反應(yīng)

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。

(2)E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)條件略去．

若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，Y的化學(xué)式為 ____，B的其中一種用途為 ______ ．

若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外，以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ，工作一段時間后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．

若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．

的電子式為 ______ ，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 ______ ．

將的X溶液與的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能kJ/mol

360

436

431

176

347

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)

B.像這樣需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.晶體硅比SiC更穩(wěn)定

D.該反應(yīng)中每生成1molSi(s)吸收的能量為236kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求答題:

（l）食品和藥物安全是國家高度重視的民生問題。根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號填空。

A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇_______；

②是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，該藥物是_______；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。

（2）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。

（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________，

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案